题目内容
18．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（ ）
| A． | SiO2 | B． | Si | C． | H2Si03 | D． | Na2SiO3 |
分析 手机芯片主要材料为半导体材料，依据物质的性质解答．
解答 解：硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用制造手机芯片，二氧化硅、硅酸、硅酸钠固体为绝缘体，不导电，
故选：B．
点评 本题考查了硅的用途，明确硅的导电性介于导体与绝缘体之间是解题关键，题目难度不大．
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8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO3 DCuSO4
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物而净水，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466克．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将B的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKNO3 DCuSO4
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO3
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物而净水，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为466克．
9．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态 | |
| B． | 增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变 | |
| C． | 升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应 | |
| D． | 加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变 |
6．下列指定条件下的溶液中离子能够大量共存的是（ ）
| A． | 强酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3- | |
| B． | 无色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42- | |
| C． | 使石蕊试液变蓝的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+ | |
| D． | 含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+ |
3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（ ）
| A． | FeCl2 | B． | Na2O | C． | SO2 | D． | NO |
10．下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）
| A． | NO | B． | O2 | C． | NH3 | D． | CO |
7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
| 阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、OH-、Cl-、SO42- |
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
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