题目内容

2．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体
D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程

分析 A．无水硫酸铜遇水变蓝；
B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠；
C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化．

解答 解：A．无水硫酸铜遇水变蓝，则气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，故A正确；
B．碳酸钠碱性太强，应选氢氧化铝或碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物，故B错误；
C．豆浆和氢氧化铁胶体均为胶体分散系，则丁达尔效应不能鉴别，故C错误；
D．焰色反应为元素的性质，属于物理变化，不发生化学变化，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），在其他条件不变的情况下，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．单位时间内消耗amol（A），同时消耗3amolC时，反应处于平衡状态
B．增大容器的体积，化学平衡不移动，反应速率也不变
C．升高温度使c（B）增大，可知正反应为放热反应
D．加入催化剂，改变了反应历程，但反应的△H不会变
10．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．O2C．NH3D．CO
7．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
阳离子Na+、Ba2+、NH4+
阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（填化学式）．
（2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（3）写出C和D反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（4）25℃时，0.1mol•L-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）-c（NH3•H2O）=10a-14mol•L-1（用含有a的关系式表示）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
14．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．H+从负极区通过交换膜移向正极区
B．正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-
C．图中a、b、c、d物质分别是CO2、CH2OH、H2O
D．用该燃料电池电解饱和食盐水，产生1.5mol氯气，需要消耗甲醇16克
7．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
（2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H2O（用化学式表示），原因是H2O分子之间存在氢键．
（4）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如图2、3所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．
14．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水等．
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4•xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO4•2H2O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO4•H2O．
11．四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列说法正确的是ab，
a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应
c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
（2）写出化合物（BD4）2A的电子式．
（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N，E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验Fe3+（填写化学符号）．
（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
12．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H2S的废气．基本工艺是将H2S通入FeCl3溶液中，过滤后将滤液加入如图所示电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用．下列有关说法正确的是（　　）
A．过滤得到的沉淀可能是FeS
B．与a极相连的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
C．可以用Fe与外接电源的a极相连
D．若有0.1mol电子发生转移，则一定能得到1.12LH2

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