Question

1．某学习小组利用下图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）．

请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是a（填“a”或“b”）．
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是关闭a、b处止水夹，打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉．若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）为防止环境污染，如图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是②④⑤（填序号）．
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气；
（2）根据氨气与空气密度的相对大小判断排空气的方法，从而确定进气口；
（3）氨气极易溶于水，喷泉实验的原理是形成较大压强差；氨气溶于水生成氨水；
（4）氨气逸散到空气中造成环境污染，利用氨气极易溶于水的性质吸收氨气，注意防止倒吸的发生；
（5）氨气催化氧化生成一氧化氮和水．

解答 解：（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）氨气密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口，
故答案为：a；
（3）氨气形成喷泉的原理是由于氨气极易溶于水，氨气溶于水而导致烧瓶内压强减小，从而形成喷泉，依据氨气形成喷泉的原理，如要形成喷泉，烧瓶内气体溶于水导致烧瓶内压强减小，外界大气压将烧杯内液体压入到烧瓶内，从而形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色，
故答案为：关闭a、b处止水夹，打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；极易溶于水，与水反应生成碱；
（4）氨气极易溶于水，吸收氨气应防止倒吸的发生，可以用②④⑤装置吸收；
故答案为：②④⑤；
（5）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O；
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．

点评 本题考查氨气的制取和性质检验，熟练掌握实验室中制取氨气的反应原理，氨气的性质，防倒吸的原理，是解答本题的关键，题目难度中等．