Question

20．25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，请参考信息完成下列问题：
（1）判断三种酸的酸性强弱．
（2）写出三种酸与NaOH溶液反应的离子方程式；若三种酸的pH相等，请判断完全中和时相同体积的这三种酸所耗的NaOH溶液的体积大小关系．

Answer 1

分析 （1）未加OH溶液时，相同浓度的这三种酸，酸的pH越大，说明酸的电离程度越小，酸的酸性越弱；
（2）根据图知，0.1000mol/L的这三种酸，HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1，说明HZ完全电离、HY和HX部分电离，则HX和HY是弱电解质、HZ是强电解质；
若三种酸的pH相同时，酸的电离程度越大其浓度越小，完全中和酸消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比．

解答 解：（1）未加OH溶液时，相同浓度的这三种酸，酸的pH越大，说明酸的电离程度越小，酸的酸性越弱，根据图知，0.1000mol/L的这三种酸，HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1，说明HZ完全电离、HY和HX部分电离，则HX和HY是弱电解质、HZ是强电解质，且HY的电离程度大于HX，所以酸性强弱顺序是HZ＞HY＞HX，
答：这三种酸的强弱顺序是HZ＞HY＞HX；
（2）根据图知，0.1000mol/L的这三种酸，HZ的pH=1、HY和HX的pH都大于1，说明HZ完全电离、HY和HX部分电离，则HX和HY是弱电解质、HZ是强电解质，则这三种酸与NaOH反应离子方程式分别为HX+OH^-=X^-+H₂O、HY+OH^-=Y^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；
若三种酸的pH相同时，酸的电离程度越大其浓度越小，电离程度HX＜HY＜HZ，所以相同pH的这三种酸浓度大小顺序是c（HX）＞c（HY）＞c（HZ），完全中和等体积的这三种酸消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比，n（HX）＞n（HY）＞n（HZ），所以消耗V（NaOH）大小顺序是HX＞HY＞HZ，
答：离子方程式分别为；HX+OH^-=X^-+H₂O、HY+OH^-=Y^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O；消耗V（NaOH）大小顺序是HX＞HY＞HZ．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确相同浓度的酸的pH与酸电离程度关系是解本题关键，易错点是pH相同酸的浓度大小判断，题目难度不大．