题目内容
Ⅰ、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列代号A--D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） ．
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） ．
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） ．
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： ．
Ⅱ、（5）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目 ．
（6）在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O3为 mol，在答题卡上用单线桥标出电子转移的方向和数目 ．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
Ⅱ、（5）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
（6）在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O3为
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：I、（1）O元素的化合价降低，体现氧化性；
（2）O元素的化合价既升高又降低；
（3）与碱反应生成盐和水；
（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
II、（5）该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3（NH4）2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O；
（6）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，转移电子为2e-．
（2）O元素的化合价既升高又降低；
（3）与碱反应生成盐和水；
（4）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
II、（5）该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3（NH4）2SO4
| ||
（6）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，转移电子为2e-．
解答：
解：I、A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应；
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；
C．2H2O2═2H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，
（1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D，
故答案为：D；
（2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，
故答案为：C；
（3）以上反应中，H2O2体现酸性的反应是A，
故答案为：A；
（4）反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，
反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，
故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（5）该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3（NH4）2SO4
3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，用单线桥标出电子转移的方向和数目为
，
故答案为：1：2；；
（6）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，转移电子为2e-．当有2mol的KI被氧化时，由电子守恒可知，被还原的O3为
mol，单线桥标出电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；．
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性；
C．2H2O2═2H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂；
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，
（1）以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D，
故答案为：D；
（2）以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，
故答案为：C；
（3）以上反应中，H2O2体现酸性的反应是A，
故答案为：A；
（4）反应Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，
反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，
故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，
故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
（5）该反应中，NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3（NH4）2SO4
| ||
，故答案为：1：2；
； （6）2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，转移电子为2e-．当有2mol的KI被氧化时，由电子守恒可知，被还原的O3为
| 1 |
| 3 |
，故答案为：| 1 |
| 3 |
．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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