题目内容
去年年末,今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩,雾霾中含有大量的PM2.5,PM2.5又称为“细颗粒物”,下列说法不正确的是( )
| A、PM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大 |
| B、PM2.5容易附着有毒有害物质,尤其是重金属,对人体造成危害 |
| C、城市由于汽车尾气的大量排放,比农村形成雾霾天气的可能性更大 |
| D、研制可降解塑料,有效控制“PM2.5”的出现 |
考点:常见的生活环境的污染及治理
专题:化学应用
分析:A、PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物,PM2.5值越大,易于形成雾霾天气;
B、PM2.5表面积大吸附性强;
C、城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一;
D、研制可降解塑料,有效控制白色污染,不能抑制“PM2.5”的出现.
B、PM2.5表面积大吸附性强;
C、城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一;
D、研制可降解塑料,有效控制白色污染,不能抑制“PM2.5”的出现.
解答:
解:A、PM2.5是用来监测空气中可吸入颗粒物,PM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大,故A正确;
B、PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米,表面积大吸附性强,容易附着有毒有害物质,尤其是重金属,对人体造成危害,故B正确;
C、城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一,比农村形成雾霾天气的可能性更大,故C正确;
D、研制可降解塑料,有效控制白色污染,不能抑制“PM2.5”的出现,故D错误;
故选D.
B、PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米,表面积大吸附性强,容易附着有毒有害物质,尤其是重金属,对人体造成危害,故B正确;
C、城市由于汽车尾气的大量排放,是形成雾霾的原因之一,比农村形成雾霾天气的可能性更大,故C正确;
D、研制可降解塑料,有效控制白色污染,不能抑制“PM2.5”的出现,故D错误;
故选D.
点评:本题难度不大,理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键,关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放,知道PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.
练习册系列答案
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下列叙述正确的是( )
| A、结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl- |
| B、除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| C、F、Cl、Br的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8 |
| D、X、Y均为短周期元素,其简单离子mXa+与nYb-的电子层结构相同,则m+a=n-b |
下列说法中错误的是( )
| A、CO2、SO3都是极性分子 |
| B、KF是离子化合物,HF为共价化合物 |
| C、在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 |
| D、PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
已知反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是( )
| A、该反应中所有生成物都属于电解质 |
| B、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6 |
| C、该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 |
| D、生成6.72L的氯气,转移电子数为0.5NA |
A、NaHCO3受热分解的方程式为:2NaHCO3
| ||||
| B、Cl2与Ca(OH)2的反应中,Cl2作氧化剂,Ca(OH)2作还原剂 | ||||
| C、Cl2与过量的Fe反应的产物为FeCl3 | ||||
D、电解熔融态氯化钠的方程式为:2NaCl
|
下列说法正确的是( )
| A、氧化还原反应中有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
| B、由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键 |
| C、阴离子只有还原性,阳离子只有氧化性 |
| D、某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价,这两种的化合物相互反应后,得到了该元素的单质,则该元素一定是非金属元素 |
以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
| A、有时焓变对反应的方向起决定性作用 |
| B、有时熵变对反应的方向起决定性作用 |
| C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 |
| D、任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用 |