Question

（1）填“＜”或“＞”
①酸性：H₂CO₃

 

H₂SiO₃；H₂SiO₃

 

H₃PO₄
②碱性：Ca（OH）₂

 

Mg（OH）₂；Mg（OH）₂

 

Al（OH）₃
（2）结论：同周期元素，从左到右，金属性减弱，非金属性

 

；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，金属性

 

．

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（2）同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱．

解答： 解：（1）①非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
②金属性：Ca＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：＞；＜；＞；＞；
（2）同一周期元素，随着原子序数增大，原子最外层电子数逐渐增多，元素失电子能力逐渐减小、得电子能力逐渐增强，所以其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减小，则其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱，
故答案为：增强；增强．

点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．