题目内容

2．下列变化中，属于还原反应的是（　　）
A．KMnO4→MnO2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．Cl-→Cl2

分析 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素由+7价变成+4价，化合价降低，被还原，属于还原反应，故A正确；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．生活中处处有化学，下列表述不正确的是）（　　）
A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同
C．BaSO4在医学上用作钡餐
D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高
13．0.5molN2的质量是14g，在标准状况下所占的体积约为11.2L，所含的原子数目约为6.02×1023．
10．下列物质既属于钠盐，有属于硫酸盐的是（　　）
A．NaClB．Na2SC．Na2SO4D．KNO3
17．N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
7．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
A．W元素的电负性大于Y元素的电负性
B．X元素是电负性最大的元素
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
14．下列说法中，正确的是（　　）
A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/mol
B．在标准状况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/mol
C．1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况
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11．将铁铝矾溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性
B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀
C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀
D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
18．在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
A．加入等体积1mol/L的CH3COOH溶液B．升高温度
C．加入NaOH溶液D．加入等体积0.1 mol•L-1 HCl

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