题目内容
17．
N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸．图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图写出阳极区生成N2O5的电极反应式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
分析 N2O4可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，N2O4被氧化，为电解池阳极反应，据此书写．
解答 解：N2O4可电解制备绿色硝化试剂N2O5．N元素化合价升高，N2O4被氧化，电极方程式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，
故答案为：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
点评 本题考查电解池的原理，着重阳极电极方程式的书写，题目难度中等，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
7．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3 | |
| B． |  用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 | |
| C． | 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1 | |
| D． | 电解熔融氯化铝制备金属铝 |
8．对下列物质的化学用语书写正确的是 （ ）
| A． | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | B． | 氢氧根的电子式： | ||
| C． | Ca2+的结构示意图为  | D． | 溴乙烷的分子式：CH3CH2Br |
5．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
| A． | $\frac{22.4pb}{a{N}_{A}}$ | B． | $\frac{22.4ab}{p{N}_{A}}$ | C． | 22.4NAba | D． | $\frac{22.4ap}{b{N}_{A}}$ |
12．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将58.5 g NaCl溶解于1 L 水中 | |
| B． | 将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液 | |
| C． | 将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合 | |
| D． | 将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液 |
2．下列变化中，属于还原反应的是（ ）
| A． | KMnO4→MnO2 | B． | FeCl2→FeCl3 | C． | C→CO2 | D． | Cl-→Cl2 |
6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol |