题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A、大量使用的不是纯金属而是它们的合金
B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种
C、钢是最纯的铁
D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染
考点：金属与合金在性能上的主要差异,生活中常见合金的组成
专题：
分析：A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点；
B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
C．生铁和不锈钢都是铁的合金，不是纯金属；
D．铝的废弃物难降解，但可回收再利用，废弃铝质包装易造成环境污染和资源的浪费．
解答： 解：A．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故A正确；
B．纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，故B正确；
C．钢是铁的合金，不是纯金属，故C错误；
D．环境与资源是人类在地球上生存的保障．它制约着人类的行为活动，而人为因素也影响、改变着自然环境，铝的废弃物不仅是浪费金属铝资源，而且铝的废弃物难降解，还污染了环境，故D正确；
故选C．
点评：本题从金属的利用，冶炼，锈蚀等方面考查了金属的性质，注意合金的性质、把握金属冶炼的一般原理是解答的关键，题目难度中等，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用，注意常见金属的冶炼方法．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（　　）
A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D、在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-
某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，问所加淡黄色固体是
 
（填化学式）；淡黄色固体在溶液中发生的化学反应方程式为
 
．据图可推知溶液中含有的离子是
 
，它们（指溶液中可能的离子）的物质的量浓度之比为
 
．
下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A、Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
下列有关钠与氯气的反应的叙述，正确的是（　　）
A、钠在氯气中剧烈燃烧，生成黑烟
B、钠熔化成小球，与氯气缓慢反应，有蓝色火焰
C、该反应的化学方程式为：Na+Cl
 点燃 
.
 
NaCl
D、反应后，钠原子失去电子变成钠离子，氯原子得到电子变成氯离子
下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
A、甲酸甲酯和乙酸
B、对甲基苯酚和苯甲醇
C、油酸甘油酯和乙酸乙酯
D、软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（　　）
A、1：9B、9：1
C、10：1D、1：10
常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A、将0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH一）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B、某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
D、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR一）=c（Na+）
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
A、Cr2O72-→CrO42-
B、HNO3→NO2
C、SiO2→Si
D、CH3CH2OH→CH3CHO

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