题目内容
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、Cr2O72-→CrO42- |
| B、HNO3→NO2 |
| C、SiO2→Si |
| D、CH3CH2OH→CH3CHO |
考点：重要的氧化剂
专题：氧化还原反应专题
分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：
解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，
A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；
D．该反应中C元素化合价由-2价变为-1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；
故选D．
A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+5价变为+2价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；
C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；
D．该反应中C元素化合价由-2价变为-1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
字词句段篇系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、大量使用的不是纯金属而是它们的合金 |
| B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种 |
| C、钢是最纯的铁 |
| D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染 |
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压．
| 催化剂 |
| 高温高压 |
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压．
| A、①④ | B、①② | C、②③ | D、③④ |
下列物质属于非电解质的一组是（ ）
| A、盐酸、食盐、水银 |
| B、水玻璃、冰、火碱 |
| C、纯碱、铜绿、漂白粉 |
| D、干冰、液氨、酒精 |
关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）
| A、原电池中失去电子的一极一定为负极 |
| B、电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极 |
| C、电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极 |
| D、原电池中负极的质量一定减少 |
工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（ ）
| A、CN-中碳元素的化合价为+2 |
| B、该反应的产物之一是无毒的N2 |
| C、当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e- |
| D、处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L |
在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O=2NaOH | ||||
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| C、C+H2O=CO+H2 | ||||
D、2H2O
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）
| A、0.5molCl2与铁反应转移电子数为NA |
| B、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积均约为22.4L |
| C、300mL 5mol/L KNO3溶液与300mL 5mol/L KCl溶液含有的离子数均约为3NA |
| D、16gO2和O3中所含的氧原子数均为NA |
