题目内容
常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
| A、1：9 | B、9：1 |
| C、10：1 | D、1：10 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=
，据此计算酸碱体积之比．
| c(OH-)V碱-c(H+)V酸 |
| V酸+V碱 |
解答：
解：pH=13的强碱溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=
=
，解得：
=
，
故选A．
| c(OH-)V碱-c(H+)V酸 |
| V酸+V碱 |
| 0.1V碱-0.01V酸 |
| V酸+V碱 |
| V碱 |
| V酸 |
| 1 |
| 9 |
故选A．
点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大．试题侧重基础知识的考查．
练习册系列答案
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已知酸性：
＞H2CO3＞
＞HCO3-将 
转变为 
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-将 转变为 ，可行的方法是（ ）| A、向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热 |
| B、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液 |
| C、将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体 |
| D、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液 |
在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
| A、Fe2+ |
| B、Fe3+和Fe2+ |
| C、Fe3+ |
| D、Fe3+、Cl- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、大量使用的不是纯金属而是它们的合金 |
| B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种 |
| C、钢是最纯的铁 |
| D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染 |
在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后，原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CuSO4 |
| C、Na2CO3 |
| D、Ba（NO3）2 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（ ）| A、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mL |
| B、当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-） |
| C、H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA-； HA-?H++A2- |
| D、当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压．
| 催化剂 |
| 高温高压 |
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压．
| A、①④ | B、①② | C、②③ | D、③④ |
在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）
| A、Na2O+H2O=2NaOH | ||||
| B、2F2+2H2O=4HF+O2 | ||||
| C、C+H2O=CO+H2 | ||||
D、2H2O
|