题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O |
| B、FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
| D、在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．少量NaOH，先与碳酸氢根离子反应；
B．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
C．电子、电荷不守恒；
D．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．
B．足量的氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
C．电子、电荷不守恒；
D．加足量的溴水，发生氧化还原反应生成硫酸钠．
解答：
解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A错误；
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选D．
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误；
D．通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）的离子反应为HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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＞H2CO3＞
＞HCO3-将 
转变为 
，可行的方法是（ ）
＞H2CO3＞＞HCO3-将 转变为 ，可行的方法是（ ）| A、向该溶液中加入足量的稀硫酸，加热 |
| B、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaOH溶液 |
| C、将该物质与足量的NaOH溶液共热，再通入足量CO2气体 |
| D、将该物质与稀硫酸共热后，再加入足量的NaHCO3溶液 |
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