题目内容
下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
| A、Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
| C、FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
考点：镁、铝的重要化合物,水的电离,盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆；
B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；
C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；
D．多元弱酸根水解应分布进行．
B．温度升高，Kw增大，水的电离吸热；
C．发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和盐酸；
D．多元弱酸根水解应分布进行．
解答：
解：A．一水合氨为弱碱，离子方程式不能拆，方程式应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13，则H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，故B错误；
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
故选C．
B.90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=3.8×10-13，则H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，故B错误；
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去的离子反应为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故C正确；
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解成碱性，但多元弱酸根水解应分布进行，所以方程式应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离反应、氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知I2+SO32-+H2O═SO42-+2I-+2H+．某无色溶液中只可能含有I-，NH4+，Ba2+，SO32-，MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是（ ）
| A、该溶液中肯定不含I- |
| B、该溶液中可能含有Ba2+ |
| C、该溶液中肯定含有NH4+ |
| D、该溶液中可能含有MnO4- |
一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是：①H2②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH（ ）
| A、全部 | B、仅④⑤ |
| C、仅①②③ | D、除⑤外 |
在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）
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| B、Fe3+和Fe2+ |
| C、Fe3+ |
| D、Fe3+、Cl- |
关于Na2O2的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、7.8g Na2O2含有的共价键数为0.2NA |
| B、7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3 NA |
| C、7.8g Na2O2与足量的CO2充分反应，转移的电数为0.2NA |
| D、0.2 mol Na被完全氧化生成7.8g Na2O2，转移电子的数目为0.4NA |
下列说法不正确的是（ ）
| A、大量使用的不是纯金属而是它们的合金 |
| B、目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种 |
| C、钢是最纯的铁 |
| D、废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染 |
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（ ）| A、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mL |
| B、当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-） |
| C、H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA-； HA-?H++A2- |
| D、当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
下列物质属于非电解质的一组是（ ）
| A、盐酸、食盐、水银 |
| B、水玻璃、冰、火碱 |
| C、纯碱、铜绿、漂白粉 |
| D、干冰、液氨、酒精 |