题目内容

13．随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题．
（1）垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则．垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一．贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是A（填字母代号）．
A．可回收物     B．有害垃圾     C．其它垃圾     D．无害垃圾
（2）我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是B（填字母代号）．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．二氧化氮     D．可吸入颗粒物
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（4）使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康．某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去．请写出该反应的离子方程式：S2-+Pb2+=PbS↓．

分析 （1）根据表示可回收垃圾循环判断；
（2）空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等；
（3）可排入大气说明气体无污染，再结合氧化还原关系可知产物为氮气；
（4）加入适量Na2S，使Pb2+与硫离子反应生成PbS沉淀而除去．

解答 解：（1）表示可回收垃圾，故选：A；
（2）空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选：B；
（3）可排入大气说明气体无污染，反应前后C元素化合价升高，O元素化合价没变，因此N元素的化合价肯定降低，因此产物为氮气，
故答案为：N2；
（4）加入适量Na2S，使Pb2+与硫离子反应生成PbS沉淀而除去，反应离子方程式为：S2-+Pb2+=PbS↓，故答案为：S2-+Pb2+=PbS↓．

点评 本题考查大气污染以及垃圾的分类和水中重金属离子的除去方法，涉及环境保护，综合性强，难度中等，平时注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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3．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解；使NaHCO3转化为Na2CO3；步骤X包括的操作有补充煮沸时损失的NH3蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．
4．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

（1）试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
（3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K2CO3．
1．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（　　）
A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾
C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐
8．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16g/L；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B．
（1）A、B、C、D的结构简式分别是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
（2）写出下列反应的化学方程式
D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
18．在反应 11P+15CuSO4+H2O=5Cu3P+6H3PO4中，还原产物和氧化产物分别是Cu3P 和H3PO4；当1mol CuSO4参与反应吋，其能氧化P的物质的量是0.4mol，整个反应电子转移总数是30e-．
5．${\;}_{53}^{131}{I}$是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中${\;}_{53}^{131}{I}$的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关${\;}_{53}^{131}{I}$的叙述中正确的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核内中子数多于质子数
B．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子序数为131
C．${\;}_{53}^{131}{I}$的原子核外电子数为78
D．${\;}_{53}^{131}{I}$的化学性质与${\;}_{53}^{127}{I}$不同
2．某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）．限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量
编号		V（0.20 mol/L
H2C2O4溶液）/mL		V（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mLM（MnSO4
固体）/g		T/℃乙
①2.004.0050
②2.004.0025
③1.0a4.0025
④2.004.00.125
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的化学反应方程式：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写t溶液褪色时间/s．上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响．
（3）已知草酸为二元弱酸，其两级的电离方程式分别为：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；
（4）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系
n（H2C2O4）：n （KMnO4）最小为：2.5（或5：2）．
15．三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究过程如下：
查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
提出假设：假设 l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色．
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．筒述你的理由Cu能将Fe3+还原为Fe2+．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质量比为10：9_，写出其中发生的氧化还原反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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