题目内容

8．A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数相同，A为气态，标况下的密度为1.16g/L；B或D跟溴化氢反应都生成C；D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B．
（1）A、B、C、D的结构简式分别是CH≡CH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CH2OH．
（2）写出下列反应的化学方程式
D→CC2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O．D→BC2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

分析 A在标况下的密度为1.161g•L-1，则相对分子质量为1.161×22.4=26，应为CH≡CH，则A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数都为2，D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B，可知D为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，则C为CH3CH2Br，以此来解答．

解答 解：（1）A在标况下的密度为1.161g•L-1，则相对分子质量为1.161×22.4=26，应为CH≡CH，则A、B、C、D四种有机物分子中碳原子数都为2，D在浓硫酸存在下发生消去反应生成B，可知D为CH3CH2OH，B为CH2=CH2，则C为CH3CH2Br，
故答案为：CH≡CH；CH2=CH2；CH3CH2Br；CH3CH2OH；
（2）D→C为CH3CH2OH和HBr可发生取代反应生成CH3CH2Br，反应的方程式为C2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O，
D→B为CH3CH2OH在浓硫酸存在下发生消去反应生成CH2=CH2，反应的方程式为C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：C2H5OH+HBr$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5Br+H2O；C2H5OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握利用密度推断A为解答的突破口，注意有机物的性质、有机反应，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
18．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如图1：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是催化剂或使纤维素水解成为葡萄糖．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图2所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致HNO3分解，降低NaNO2的产率；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO3．
（4）已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2+氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：
NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I-氧化为I2；S2O32-又能把I2还原为I-．②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．
实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液．
19．四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

（1）仪器C的名称为：蒸馏烧瓶；
（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
（4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为H2SnO3或SnO2，或Sn（OH）4或H4SnO4．
（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促使SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；
（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为91.2%．
16．镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
（1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
该镁铝碱式碳酸盐的化学式为：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．
3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
①混合气体的压强                       ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度                     ④混合气体总物质的量  
⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v（C）与v（D）的比值  ⑦混合气体总质量．
A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤
13．随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题．
（1）垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则．垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一．贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是A（填字母代号）．
A．可回收物     B．有害垃圾     C．其它垃圾     D．无害垃圾
（2）我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是B（填字母代号）．
A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．二氧化氮     D．可吸入颗粒物
（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2．
（4）使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康．某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去．请写出该反应的离子方程式：S2-+Pb2+=PbS↓．
20．下列说法正确的是（　　）
A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2
17．下列化学方程式正确的是（　　）
A．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3
C．Mg（OH）2   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H2OD．Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O
10．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图如图1，有关数据如下：


相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
异戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸异戊酯1300.8670142难溶
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中的b（填标号）．
（7）本实验的产率是c（填标号）．
a．30%   b．40%   c．60%   d．90%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”） 原因是会收集少量未反应的异戊醇．

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