“水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电.在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.下列“水电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．每生成2mol Na2Mn5O10转移4mol电子B．正极反应式:Ag+Cl--e-=AgClC．Na+不断向“水电池的负极移动D．AgCl是还原产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．“水”电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）

	A．	每生成2mol Na₂Mn₅O₁₀转移4mol电子
	B．	正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
	C．	Na⁺不断向“水”电池的负极移动
	D．	AgCl是还原产物

分析根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，MnO₂得电子作正极；方程式中Ag生成AgCl，化合价共降低了1价，所以每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na₂Mn₅O₁₀；在原电池中电子从负极向正极移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合电路，据此分析．

解答解：A、每生成2molAgCl转移2 mol电子，同时生成1mol Na₂Mn₅O₁₀，所以每生成2mol Na₂Mn₅O₁₀转移4mol电子，故A正确；
B、银发生氧化反应，与氯离子结合生成氯化银，所以负极的电级反应式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl，故B错误；
C、阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故C错误；
D、氯化银是氧化产物，故D错误；
故选A．

点评本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，题目难度中等．

练习册系列答案

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17．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃		B．	O₂和O₃互为同素异形体
	C．	H、D、T互为同位素		D．	干冰和冰为同一种物质

18．A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．

请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为0.56L．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，并在空气中放置一段时间会变色，此变色过程中发生反应的方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的cd（选填字母）
a．Na₂CO₃（固） b．CuSO₄（固） c．K₂SO₄溶液 d．水
（4）C溶液中阳离子的检验方法有多种，其中一种是加入适量的KSCN溶液，检验时其溶液颜色变化为：
血红色．

15．工业上制取CuSO₄不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将铜和少量银的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器底部吹入细小的空气泡．这样做的优点是（　　）
①不产生污染大气的SO₂ ②提高硫酸的利用率 ③节省能源 ④提高铜的利用率．

	A．	一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
	B．	离子键只存在于离子化合物中
	C．	共价键只存在于共价化合物中
	D．	离子化合物中必定含有金属元素

12．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（　　）