Question

1．根据反应：
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
可知：I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序是（　　）

• A． SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• B． Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
• D． I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂

Answer 1

分析 依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I^-＞Fe²⁺，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe²⁺＞Cl^-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故选A．

点评 本题考查了氧化性强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反应中，氧化剂的还原性大于还原产物的还原性”来分析解答即可．