题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学反应一定伴随有热量的变化 | |
| B． | 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 | |
| C． | 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 | |
| D． | 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和 |
分析 A、化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化；
B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关；
C、反应热取决于反应物和生成物能量的总能量相对大小；
D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量．
解答 解：A、化学反应实质是旧键断裂，同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，但不一定是热量的变化，故A错误；
B、活化能越大，反应越难以进行，但反应热和活化能无关，只与反应物和生成物总能量有关，故B错误；
C、依据能量守恒，反应热取决于反应物和生成物总能量的相对大小，故C正确；
D、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，放热反应是由于反应物键能总和小于生成物键能总和，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学反应能量变化的实质理解和能量守恒分析判断，主要反应热与反应物和生成物能量有关，与变化过程无关，题目较简单．
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20．能用离子方程式OH+H+=H2O表示的反应是（ ）
| A． | 稀盐酸和稀氨水反应 | B． | 稀硫酸和烧碱溶液反应 | ||
| C． | 稀硫酸和氢氧化铜反应 | D． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 |
1．根据反应：
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- | B． | Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- | C． | Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 | D． | I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
，
．
5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（ ）
①分子数；②原子数； ③密度；④质量；⑤物质的量．
①分子数；②原子数； ③密度；④质量；⑤物质的量．
| A． | 只有①⑤ | B． | 只有①②④⑤ | C． | 只有②③④⑤ | D． | ③②④⑤① |
15．用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（ ）
| A． | 精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜原子 | |
| B． | 在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ρ （ρ为SO3的密度） | |
| C． | 1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA | |
| D． | PH=1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA |
2．在实验室中，下列做法不正确的是（ ）
| A． | 在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| C． | 取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外 | |
| D． | 不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味 |
19．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 配平后H2O的化学计量数为4，水是电解质 | |
| B． | 配平后N2的化学计量数最小，N2是非电解质 | |
| C． | 配平后NH3的化学计量数为4，氨气的水溶液是电解质 | |
| D． | 配平后SO2化学计量数为3，SO2是酸性氧化物 |
