题目内容
6．下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（ ）| A． |  过滤 | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  制备并检验H2的可燃性 | D． |  硫酸稀释 |
分析 A．过滤遵循一贴二低三靠；
B．氧气不溶于水；
C．氢气不纯，易发生爆炸，不能立即点燃；
D．稀释浓硫酸时，将密度大的液体注入密度小的液体中，并不断搅拌．
解答 解：A．过滤遵循一贴二低三靠，图中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故A错误；
B．氧气不溶于水，图中排水法可收集氧气，故B正确；
C．氢气不纯，易发生爆炸，不能立即点燃，应先验纯，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，将密度大的液体注入密度小的液体中，并不断搅拌，则应将浓硫酸注入水中，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的收集、溶液稀释及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | X是弱碱，Y是强碱 | |
| B． | X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等 | |
| C． | 两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）之比都变大 | |
| D． | 两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积都变小 |
14．
常温下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
常温下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | N点处恰好完全反应，c（CH3COO-）=c（CH3COOH） | |
| B． | O点处显中性，c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-） | |
| C． | M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| D． | P点处显酸性，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
1．根据反应：
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- | B． | Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- | C． | Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 | D． | I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
11．下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 饱和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42-、NO3- | |
| B． | pH=1的溶液中：Mg2+、C1-、K+、NO3- | |
| C． | 滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HSO3- | |
| D． | 1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、SO2 |
，
．
15．用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（ ）
| A． | 精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜原子 | |
| B． | 在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ρ （ρ为SO3的密度） | |
| C． | 1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA | |
| D． | PH=1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA |