题目内容
如图所示，由锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，下列叙述正确的是（ ）
| A、锌片为负极，发生还原反应 |
| B、电流从锌片流向铜片 |
| C、一段时间后，铜片质量减轻 |
| D、一段时间后，溶液pH值变大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．
解答：
解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；
B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，电流方向与电子流向相反，从铜片流向锌片，故B错误；
C、铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，铜片质量不变，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故D正确．
故选D．
B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，电流方向与电子流向相反，从铜片流向锌片，故B错误；
C、铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，铜片质量不变，故C错误；
D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以溶液的pH升高，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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