Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
（1）E在周期表中的位置为

 

；D的最高价氧化物的水化物的电子式

 

．
（2）B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）

 

＞

 

．
（3）B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z的名称为

 

，Z的化学键类型为

 

．
（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为

 

．
（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.35mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，据此答题．

解答： 解：根据常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可知C为O元素，D为Na元素，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N元素，C与E同主族，E应为S元素，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，则A的最外层电子数为4，应为C元素，F元素的原子在周期表中半径最小，F应为H元素，
（1）E为S元素，在周期表中第三周期第ⅥA族，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，它的电子式为，
故答案为：第三周期第ⅥA族；；
（2）B、C分别为N、O元素，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，所以B、C的氢化物稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃，
故答案为：H₂O；NH₃；
（3）B为氮元素，所以B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，Z为NH₄NO₃，名称为硝酸铵，是离子化合物，在铵根离子与硝酸根离子之间是离子键，在铵根离子和硝酸根离子内部都有极性键，
故答案为：硝酸铵；离子键、极性键；
（4）C、D、E、F四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体，两种化合物为NaHSO₃、NaHSO₄，在溶液中发生反应的离子方程式为 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）由2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+O₂↑+2H₂0，
反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，
设反应后Na₂CO₃、Na₂O₂的物质的量分别为x、y，
则

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
即该固体物质的组成为0.1molNa₂CO₃和0.3molNa₂O₂，
故答案为：0.1molNa₂CO₃，0.3molNa₂O₂．

点评：本题主要考查了电子式、元素周期律、化学键、离子反应、根据化学方程式的计算等知识点，中等难度，解题的关键在于根据元素的性质确定元素种类，第（4）小问计算时注意化学计算的基本方法的运用．