已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),△H=-57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．2配成稀溶液.跟足量的稀硝酸反应.能放出 kJ热量,(2)用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应.放出的热量 (选填“大于 .“小于或“等于 )57.3kJ.理由是 ,(3)用0.5L 2moL/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．请计算下列中和反应中放出的热量．
（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液，跟足量的稀硝酸反应，能放出

kJ热量；
（2）用10.0L 0.10mol/L醋酸溶液与20.0L 0.10mol/L NaOH溶液反应，放出的热量

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

；
（3）用0.5L 2moL/L的硫酸0.25L 4mol/L的NaOH溶液反应，放出的热量

（选填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是

．

考点：有关反应热的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）0.1mol Ba（OH）₂与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（2）醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量；
（3）硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水放出的热量等于中和热．

解答： 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，
故答案为：11.46；
（2）醋酸的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物质的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸的电离过程吸热；
（3）硫酸的物质的量=10.0L×0.10mol/L=1mol，NaOH的物质的量=0.25L×4mol/L=1mol，由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O可知，生成1mol水，硫酸和氢氧化钠是强电解质，且是稀溶液，故生成1mol水放出的热量为57.3kJ，
故答案为：等于；硫酸和氢氧化钠是强电解质，二者稀溶液反应生成1mol水．

点评：本题考查中和热的计算及对中和热的理解，难度不大，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响．

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO₃^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺，无K⁺
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe²⁺

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