题目内容
下列实验现象和结论相符的是（ ）
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 溶液中一定含有CO32- |
| B | 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl- |
| C | 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 | 溶液中有Na+，无K+ |
| D | 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2+ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：常见离子的检验方法
专题：物质检验鉴别题
分析：A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；
B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀；
C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在；
D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法．
B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀；
C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在；
D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法．
解答：
解：A、溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；
B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；
C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；
D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确；
故选D．
B、溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，故B错误；
C、用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色一定含有钠元素，可能含有钾元素，需要隔着钴玻璃观察是否呈紫色判断钾元素的存在，故C错误；
D、向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，反应现象证明含有亚铁离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，掌握离子检验过程中的干扰离子分析，题目难度中等．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
| B、Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（S）+I-=AgI（S）+Cl-能够发生 |
| C、氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） |
| D、中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 |
如图，是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（ ）
| A、元素e的氧化物对应的水化物均为强酸 |
| B、a、b、d、e四种元素的离子半径：e＞d＞a＞b |
| C、b、f两种元素形成的化合物为离子化合物 |
| D、a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应 |
用下列实验装置能达到实验目的是（ ）
A、 此图可比较 NaHCO3和 Na2CO3热稳定性大小 |
B、 此图可用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO |
C、 此图可验证氨气易溶于水 |
D、 此图可用于实验室制取少量氨气 |
一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
| B、pH为1的盐酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C、与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+ |
| D、亚硫酸钠溶液：K+、SO42-、NO3-、H+ |
下列有关指定装置图的说法中正确的是（ ）
| A、用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积 |
| B、用图2测量产生的H2体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小 |
| C、图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能防止倒吸 |
| D、图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备 |