题目内容

13．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（　　）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好

分析 由分离流程可知，因硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同，在①的实验过程中，将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有NaCl析出，趁热过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，以此来解答．

解答 解：A．①为蒸发浓缩，②为冷却结晶，均需要控制温度，故A正确；
B．①实验分离出NaCl，操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，故B正确；
C．②实验操作为冷却结晶，故C错误；
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及流程中的混合物分离方法解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．下列晶体中，可能具有层状晶体的是（　　）
A．CaF2B．Na2OC．CuSO4•5H2OD．FeCl3
4．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（　　）
A．次氯酸B．金属钠C．氯化钠D．氧化钙
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性和酸性；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量3mol；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．
8．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　）
A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀
D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出
18．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是bc（选填编号）．
a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是Na+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-．
（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式2HSO3-+O2=2SO42-+2H+．
（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为NaI（填化学式）．
（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是c=b＞a（用编号排序）．
a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．
5．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（　　）
A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列
2．H2S分子中H-S键的键角为92°，说明H2S分子是极性（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2-的能力FeS＞H2S＞CuS．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是NaOH溶液．
（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为6x+2mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则 x=3．
（2）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体．
（3）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10-8  Ki2=1.1×10-12；H2SO3  Ki1=1.5×10-2  Ki2=1.0×10-7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为≥1.5．
3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（　　）
A．X、R的最高化合价相同
B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
C．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

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