Question

3．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（　　）

• A． X、R的最高化合价相同
• B． 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z
• C． X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1
• D． Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

Answer 1

分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
A．氧元素没有最高正化合价．
B．电解熔融氧化铝冶炼铝；
C．X、Y形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂；
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应．

解答 解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素．
A．X为O元素，O元素没有+6价，R为S元素，最高价为+6价，故A错误；
B．电解熔融氧化铝冶炼铝，故B正确；
C．X、Y形成的化合物为Na₂O、Na₂O₂，化合物中阳离子与阴离子的个数比均是2：1，故C正确；
D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，故D正确，
故选：A．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．