题目内容

1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出其化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：还原性和酸性；若液体中的溶质反应了6mol，则转移的电子的物质的量3mol；
（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

分析 （1）依据分液漏斗使用方法解答：使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气和氯化锰、水的方法制取氯气，分析反应中元素变化，结合元素化合价的变化和电子守恒用双线桥表示，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂，依据化学方程式计算转移电子数目；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解；氯气与水生成的次氯酸具有强的氧化性，将有色物质氧化生成稳定的无色物质；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，盐酸和硫酸不具有漂白性．

解答 解：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气和氯化锰、水的方法制取氯气，Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，可通过双线桥分析此氧化还原反应，，参加反应的氯化氢有4mol其中有2mol氯元素化合价升高表现为还原性，做还原剂，2mol氯化氢中元素化合价不变，氯化氢表现酸性；依据方程式可知，转移2mol电子消耗4mol氯化氢，所以消耗6mol氯化氢，转移3mol电子；
故答案为：；还原性和酸性；3mol；
（3）二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，所以看到现象为：溶液恢复颜色；
氯气与水生成的次氯酸具有强的氧化性，将有色物质氧化生成稳定的无色物质，加热后，溶液不恢复颜色；
故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

点评 本题考查了二氧化硫、氯气的制备和性质的检验，明确制备原理和二氧化硫、氯气性质是解题关键，注意二氧化硫与次氯酸漂白原理的不同，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种，通过实验：
①原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是Mg2+、Cl-，一定不含有的离子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的离子是Na+；
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子；
（3）若要确定溶液中是否有Na+，方法是焰色反应，若观察到黄色火焰，则含Na+．
（4）若（3）中确定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，则c（Na+）=0.1 mol/L．
12．氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．该反应中，被还原的物质是O2（填化学式），作为还原剂的物质是N2（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO2mol．
9．下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物  
②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质       
④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①②B．②③C．③④D．②③⑤
16．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），选用试剂正确的是（　　）
A．Fe2O3（Al2O3）用盐酸B．Cl2（HCl）用NaOH溶液
C．Mg（Al）用纯碱溶液D．SO2（HCl）用饱和的NaHSO3溶液
6．下列有关判断的依据正确的是（　　）
A．电解质：水溶液是否导电
B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子
C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键
D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等
13．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
NaNO3KNO3NaClKCl
10℃80.521.235.731.0
100℃17524639.156.6
用物质的量之比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示

以下说法错误的是（　　）
A．①和②的实验过程中，都需要控制温度
B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤
D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好
10．实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（　　）
A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银固体
11．Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．
完成下列填空：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在4个平衡．
（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：2NH4HS+O2═2 NH3•H2O+2S↓，．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移．
（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）?3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是ad．（选填编号）
a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1           b．气体密度不再改变
c．c（H2）：c（CO）=3：1               d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．
（1）在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中cd．　（选填编号）
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：饱和H2CO3溶液中电离产生的CO32-很少，因此没有沉淀，加入氨水后，促进H2CO3的电离，CO32-离子浓度增大，有沉淀产生．

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