题目内容
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子净水剂，它的溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比需选用的试剂是（ ）
| A、NaOH |
| B、FeSO4 |
| C、BaCl2 |
| D、NaClO3 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：SO42-与BaCl2反应生成沉淀，Fe3+与NaOH反应沉淀，可根据沉淀的质量测定物质的量之比，以此解答该题．
解答：
解：加入NaOH，与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，可测定Fe3+的量，测定SO42-的物质的量，可加入BaCl2，根据生成硫酸钡的质量测定物质的量，进而测定SO42-与Fe3+物质的量之比，而FeSO4、NaClO3都不反应，不能测定．
故选AC．
故选AC．
点评：本题考查物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，根据沉淀的质量测定，难度不大．
练习册系列答案
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在一定温度，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=4，由此可以推测在该温度下，可逆反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数是（ ）
| A、0.25 | B、2 | C、4 | D、16 |
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| B、硝基化合物的相对分子量均是偶数 |
| C、烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数 |
| D、酚、醛、氨基酸、酯的相对分子量均为偶数 |
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| B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，则该粉末变质了 |
| C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，则该粉末没有变质 |
| D、将粉末溶于水，滴加过量的盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该粉末部分变质 |
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为（ ） （Mg、Al的相对原子质量分别为24、27）| A、4：3 | B、4：9 |
| C、8：9 | D、20：27 |
由两金属组成的合金19克，与标况下11.2升氯气恰好完全反应，那么此合金可能是（ ）
| A、钠和铁 | B、铝和铁 |
| C、铜和钠 | D、银和钠 |
