题目内容
如将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽中，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则混合气体中NO2和O2体积比可能是 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；
若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．
若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答．
解答：
解：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3=15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）=4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×
=7mL，二氧化氮的体积为：50mL-7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL=43：7；
若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×
=36mL，氧气为：50mL-36mL=14mL，
则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，
故答案为：若剩余的5mL气体是O2，原混合气体中NO2和O2体积比为18：7；若剩余的5mL气体是NO，原混合气体中NO2和O2体积比为43：7．
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若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×
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则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL=18：7，
故答案为：若剩余的5mL气体是O2，原混合气体中NO2和O2体积比为18：7；若剩余的5mL气体是NO，原混合气体中NO2和O2体积比为43：7．
点评：本题考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算，题目难度中等，关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算，试题培养了学生的分析及化学计算能力
练习册系列答案
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