Question

由两金属组成的合金19克，与标况下11.2升氯气恰好完全反应，那么此合金可能是（　　）

• A、钠和铁
• B、铝和铁
• C、铜和钠
• D、银和钠

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：两种金属组成的合金19g，与足量氯气完全反应，参加反应的氯气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平衡相对原子质量为：

19

0.5

=38，利用平均值法判断．

解答： 解：两种金属与足量氯气完全反应，则参加反应的氯气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假设金属都为+2价，则金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平衡相对原子质量为：

19

0.5

=38，
A．钠的+2价时相对原子质量为：23×2=46＞38，当Fe为+2价，相对原子质量为：56×

2

3

=37.4＜38，所以二者平均相对分子质量介于37.4～46之间，可以为38，故A正确；
B．当Fe为+2价，相对原子质量为：56×

2

3

=37.4，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：

2

3

×27=18，二者的相对分子质量都小于38，故B错误；
C．Cu的相对分子质量为64＞38，若Na为+2价，则其相对原子质量为46＞38，二者相对分子质量都大于38，故C错误；
D．若Na为+2价，则其相对原子质量为46＞38，Ag的相对分子质量为108，+2时相对原子量为108×2=216＞38，二者平均相对分子质量介于46～216之间，不可能为38，故D错误；
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意化合价与相对原子质量的转化以及金属在反应中表现的化合价，注意平均值法在该类型题目的应用．