题目内容
有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为（ ） （Mg、Al的相对原子质量分别为24、27）| A、4：3 | B、4：9 |
| C、8：9 | D、20：27 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，生成沉淀消耗氢氧化钠溶液体积与氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠溶液体积之比为4：1，设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，计算氢氧化铝物质的量，进而计算氢氧化镁物质的量，再根据原子守恒结合m=nM计算合金中Mg、Al质量之比．
解答：
解：氢氧化钠的体积为0～4时，发生的反应有：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
消耗氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，
由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
3mol 1mol
生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，可知n[Mg（OH）2]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.5mol，
故原合金中镁、铝质量之比为0.5mol×24g/mol：1mol×27g/mol=4：9，
故选B．
消耗氢氧化钠的体积为4～5时发生的反应为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，
由Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=1mol，
Al3++3OH-═Al（OH）3↓
3mol 1mol
生成氢氧化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，可知n[Mg（OH）2]=0.5mol，
由原子守恒知n（Al）=n[Al（OH）3]=1mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.5mol，
故原合金中镁、铝质量之比为0.5mol×24g/mol：1mol×27g/mol=4：9，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，明确各阶段发生的反应是解题的关键，注意利用赋值法简化计算．
练习册系列答案
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