Question

5．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L^-1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；
（2）再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．由提供的仪器可知不需要的仪器有：②烧瓶；④药匙；还需要仪器有：100mL容量瓶；
故答案为：②④；100mL容量瓶；
（2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：
xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需浓硫酸的体积为5.4mL；
量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．
故答案为：5.4；①；
（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故A错误；
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；
C．烧杯没有洗涤，造成溶质的损失，则浓度偏低，故C正确；
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线，则所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故D错误；
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故F正确．
故选CF．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算等，难度中等，注意根据c=$\frac{n}{V}$理解误差分析．