题目内容

17．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（　　）
A．用蒸馏法从海水中提取淡水B．用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙
C．用酒精萃取碘水中的碘D．用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉

分析 A．海水中水的沸点较低；
B．泥沙不溶于水，而食盐溶于水；
C．酒精与水互溶；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能．

解答 解：A．海水中水的沸点较低，则用蒸馏法从海水中提取淡水，故A正确；
B．泥沙不溶于水，而食盐溶于水，则用过滤的方法除去粗盐水中的泥沙，故B正确；
C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取碘水中的碘，故C错误；
D．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则用NaOH溶液除去铁粉中少量铝粉，故D正确；
故选C．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是（　　）
A．75 mL  2 mol•L-1 的NH4ClB．150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
C．50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2D．50 mL  3 mol•L-1 的KClO3
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
B．标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同
C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA
5．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L-1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
12．完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验

（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是B（选填编号）．
a．浓硝酸与硫化铜 　b．稀硫酸与硫化亚铁　c．稀硝酸与硫化锌 　d．浓盐酸与硫化钠
若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是③④⑥或③④②（填序号）．
（2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，
抽去毛玻璃片充分反应．观察到的现象是有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴．检验最终剩余气体的方法是将湿润的品红试纸伸入瓶中，若试纸褪色，则证明剩余气体为SO2．
（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点．工业上常用吸收-电解法回收硫．主要过程分两步：
第一步，用FeCl3溶液吸收H2S．此过程中溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑吸收-电解法的优势是：①H2S的吸收率高；②FeCl3溶液可循环利用．
2．25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6  kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
9．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存
在．化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然
后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③萃取，分液；
（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是B（填字母代号）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．醋酸
（3）步骤②中发生的离子反应方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
6．t℃时，0.0l mol•L-NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=10-13．
在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．
①若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．
7．下列物质属于碱的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2OC．NaClD．NaOH

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