题目内容

15．下列物质不属于石油主要成分的是（　　）
A．烷烃B．烯烃C．环烷烃D．芳香烃

分析 石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，据此解题．

解答 解：石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，不含烯烃．
故选B．

点评 本题考查化石燃料与基本化工原料，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．某实验室从化学试剂商店买回浓度为18.4mol•L-1的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是CF．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．量取浓硫酸时仰视量筒刻度线
F．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
6．t℃时，0.0l mol•L-NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=10-13．
在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．
①若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1；
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：9．
3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
10．小明要参加高考了，他为了给自己增加营养，制定了如下食谱：
主食米饭
副食红烧肉  清蒸鱼
饮料牛奶
（1）食谱中，米饭中主要含有的是①，每克营养物质氧化时放出能量最多的是③．
①淀粉           ②蛋白质         ③脂肪
（2）蛋白质水解的最终产物是氨基酸，它的分子中一定含有的官能团是氨基（或-NH2）和羧基（或-COOH）．
（3）脂肪在酸性条件下水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）
（4）为使营养均衡，你建议应该增加的食物是①②．
①炒胡萝卜丝     ②水果沙拉       ③可口可乐．
20．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

（1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=0.0225（或2.25×10-2）．
（3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断：该反应是放热（2分）；（2分）；反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．
7．下列物质属于碱的是（　　）
A．Na2CO3B．Na2OC．NaClD．NaOH
4．下列除杂操作中正确的是
选项物质杂质试剂提纯方法
A苯溴水乙醇分液
B甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气
C溴苯溴稀氢氧化钠溶液混和振荡、静置分液
D苯苯酚浓溴水过滤
（　　）
A．AB．BC．CD．D
5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应是（　　）
A．2H++2e-═H2↑B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．Fe-3e═Fe3+D．Fe-2e═Fe2+

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