已知X.Y.Z.W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构.工业上通过分离液态空气获得其单质,元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,W的单质常温常压下为气态．回答下列问题:(1)元素W在周期表中位于第三周期.第ⅦA族．(2)从空气中获得的X元素单质的电子式:(3)比较Y与Z形成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素．X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W的单质常温常压下为气态．
回答下列问题：
（1）元素W在周期表中位于第三周期，第ⅦA族．
（2）从空气中获得的X元素单质的电子式：

（3）比较Y与Z形成的简单（单原子）离子的半径相对大小：Mg²⁺＜O^2-（用离子符号表示）．
（4）管道工人曾经用X的氢化物检验W单质是否泄漏．W单质能将X从其气态氢化物中置换出来．试写出该反应的化学方程式：产生白烟；W单质泄漏时出现的现象是产生白烟．

分析已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，据此进行解答．

解答解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为N元素；元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，最外层最多容纳8个电子，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为Mg元素；W的单质常温常压下为气态，结合原子序数大小可知W为Cl元素，
（1）W为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：三；ⅦA；
（2）X元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，
故答案为：；
（3）Y与Z形成的简单（单原子）离子分别为、O^2-、Mg²⁺，二者电子层相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径相对大小为：Mg²⁺＜O^2-，
故答案为：Mg²⁺＜O^2-；
（4）X的氢化物为氨气，W单质为氯气，氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，可以看到白烟，反应方程式为：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，所以单质泄漏时出现白烟，
故答案为：2NH₃+3Cl₂═6HCl+N₂（或8 NH₃+3 Cl₂═6 NH₄Cl+N₂）；产生白烟．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

	A．	可以用MnO₂作稳定剂
	B．	“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率
	C．	“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
	D．	2Na₂CO₃•3H₂O₂受热分解属于氧化还原反应

	A．	与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种
	B．	1mol咖啡酸最多可与3molBr₂反应
	C．	咖啡酸与互为同系物
	D．	1mol咖啡酸与足量NaHCO₃溶液反应产生3mol气体

	A．	白色沉淀为Mg（OH）₂
	B．	在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
	C．	生成H₂体积为5.6L
	D．	刚加NaOH 溶液就有沉淀生成

	A．	中子数为8的氮原子${\;}_{7}^{8}$N
	B．	钠原子的结构示意图：
	C．	氧化钠的电子式：
	D．	2-戊烯的结构简式：CH₃CH₂CH═CHCH₃

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