Question

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                            
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其原因 _______________________                  
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
最终产生H₂总量的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1

（1）> ；c(Na⁺)="c" (CH₃COO^-)> c(H⁺)="c" c(OH^-).
（2）<  NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺  （3）②>①>③； ②>①=③ ；（4）< （5）<

解析试题分析：（1）由于醋酸是弱酸，NaOH是强碱，所以将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③>⑥; 根据电荷守恒可得：c(Na⁺)＋c(H⁺)="c" (CH₃COO^-)+c(OH^-)，由于溶液呈中性， c(H⁺)="c" c(OH^-)，所以c(Na⁺)="c" (CH₃COO^-)，在盐溶液中盐电离远大于弱电解质水的电离作用，所以c(Na⁺)="c" (CH₃COO^-)> c(H⁺)="c" c(OH^-)；（2）由于HCl是强酸，NH₃·H₂O是弱碱，所以将等体积的①、⑤混合，则恰好完全发生产生盐NH₄Cl,该盐是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解消耗水电离产生的OH^-,最终使溶液中的H⁺的浓度大于OH^-,所以溶液显酸性，pH<7，水解的离子方程式是NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺；（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，由于溶液中c(H⁺)关系是：②>①>③，所以反应的初始速率由快到慢的为②>①>③，因为硫酸是二元酸，而盐酸和醋酸是一元酸，所以最终产生H₂总量的关系为②>①=③ ；（4）盐酸是强酸，完全电离，而醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，由于会对醋酸的电离平衡起抑制作用，所以醋酸的酸性比原来还小，混合液的pH 大小关系为①<③; （5）NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，而NaOH是强碱，完全电离，所以溶液中离子的浓度NaOH>NH₃·H₂O故溶液的pH ⑤ <⑥。
考点：考查溶液中两种浓度的大小比较、还小反应速率的计算、溶液的酸碱性的知识。