题目内容
铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 
2CrO42-（黄色）+ 2H+，此时溶液应呈现的颜色是 。
（3）用FeSO4·7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 | 1．5 | 3．4 | 4．9 | 6．3 | 9．6 |
| 完全沉淀 | 2．8 | 4．7 | 5．5 | 8．3 | 12．4 |
根据表中数据，流程中的a为 。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是 。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 。
（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）
（2）橙色 （1分）
（3）6Fe2++ Cr2O72-+14H+="6" Fe3++2 Cr3++7H2O （2分）
（4）5．5＜=a＜6．3 （1分）
（5）Al(OH)3+OH-=Al02-+2H2O； （2分 ）
（6）目的是使还原剂FeSO4循环使用。 （1分 ）
解析试题分析：（1）稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是：A12O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）滤液中H+浓度增大平衡逆向移动，所以溶液呈橙色；
（3）FeSO4·7H2O被 Na2Cr2O7氧化成硫酸铁，离子方程式是6Fe2++ Cr2O72-+14H+="6" Fe3++2 Cr3++7H2O
（4）调节pH为4．7时已将Al3+、Fe3+全部沉淀，所以过滤之后再调pH应使Cr3+沉淀完全，但不能使残留的Fe2+沉淀，因此a的范围是5．5＜=a＜6．3
(5)滤渣2的成分是氢氧化铁与氢氧化铝，用氢氧化钠溶液分离，发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=Al02-+2H2O；
（6）过滤3所得滤液成分主要是硫酸亚铁，又回流到过滤1所得滤液中，其目的是使还原剂FeSO4循环使用。
考点：考查化学与工业的联系，离子方程式的书写，平衡的移动，分析问题的能力
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H＋＋A2－
现有常温下的0.1 mol/l纯碱溶液。
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：________________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1 mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加 （填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。
（2）同学甲查阅资料得知0.1 mol/LNa2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答： 。
（3）同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中不正确的是 。
| A．c(Na＋)＞2c(CO32—) |
| B．c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H2CO3) |
| C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3—)＋2c(H2CO3) |
| D．c(CO32—)＋c(HCO3—)="0.1" mol·L－1 |
（4）室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比= 。