题目内容

（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积（mL）
1
0.10
22.02
20.00
2
0.10
22.00
20.00
3
0.10
21.98
20.00
（1）滴定达到终点的现象是                                                   ；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是       。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为            。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有  （多选扣分）：
A  配制标准溶液定容时，加水超过刻度          B  锥形瓶水洗后直接装待测液
C  酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D  滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色  8.2—10
（2）0.11mol/L （3）丙 （4）A、D、E。

解析试题分析：（1）由于指示剂在未知浓度的酸溶液中，开始是无色的，所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。此时锥形瓶内酚酞溶液的pH的范围是8.2—10。（2）V（NaOH）=22.00ml,由于酸碱恰好反应时的关系是：V（NaOH）·C(NaOH)= V（HCl）·C(HCl)，所以C(HCl)="[" V（NaOH）·C(NaOH)] ÷V（HCl）="22.00ml×0.10mol/L÷20.00ml=0.11mol/L;" （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙装置操作；（4）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液体积偏大，所以使测定的待测溶液的浓度偏大；正确；B. 锥形瓶水洗后直接装待测液，由于碱液的物质的量不变，所以消耗标准溶液的体积不变，故无影响，错误；C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，则在锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，消耗的标准溶液体积偏小，因此计算出的浓度就偏低，错误；D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则标准溶液的体积偏大，使待测溶液的浓度偏大，正确；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则标准溶液的体积偏大，所以使待测溶液的浓度就偏大，正确。
考点：考查酸碱中和滴定的终点的判断、误差分析及浓度的计算的知识。

练习册系列答案
相关题目

常温下，实验室有0.01mol?L－1醋酸，下列叙述正确的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
B．与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性
C．加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO－)减小
D．与等体积0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

室温下，向amo1·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是

A．溶液的pH减小
B．增大
C．水的电离程度先减小后增大
D．不变

下列说法中错误的是

A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个
B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同

室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾D．往溶液中加入NaOH固体

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：
①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                            
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）
用离子方程式说明其原因 _______________________                  
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的为________ （填写序号）
最终产生H2总量的关系为___________（填写序号）
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）
（5）将等体积的⑤、⑥溶液加热至同温度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：

A．100mL蒸馏水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。
充分搅拌后，银离子浓度最小的是             （填序号）
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                          ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

① 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的          。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为     。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是         。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是               。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于         处。若X为锌，开关K置于          处。

25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　种不同的粒子(指分子和离子)。 
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是　　　,浓度为0.002 mol·L-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网