题目内容
（12分）（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ki = 1.75×10－5
碳酸 Ki 1= 4.30×10－7 Ki 2 = 5.61×10－11
亚硫酸 Ki 1= 1.54×10－2 Ki 2 = 1.02×10－7
写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ __
在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最强的是
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是 （填序号）
A. c(CH3COO－) B. c(H+) C. w醋酸电离平衡常数 D. 醋酸的电离度 
（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列叙述不正确的是 
w.w.w.zxxk.c.o.m
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。
设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（1）①
② H2CO3 ③ A D （2）C
（3）B，<
解析试题分析：（1）①写出碳酸第一步电离的电离方程式，根据电离平衡常数的表达式得Ki；②电离平衡常数越大，酸性越强，碳酸的酸性看第一步电离的平衡常数，HSO3－的酸性看亚硫酸的第二步电离的平衡常数Ki2；③加入盐酸，氢离子浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，电离程度减小，醋酸根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，电离平衡常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，故选AD；（2）A、难溶的可以转化成更难溶的，故A正确；B、先生成了硫化银沉淀，因氯化银的溶解能力大，故不能转化成氯化银沉淀，故B正确；因三者的Ksp不相同，即溶解能力不相同，故三者的饱和溶液中的银离子的浓度不相同，故C错误；D、溶度积只与温度有关，与在哪种溶液中无关，故在两种溶液中的溶度积相同，故D正确；故选C；（3）开始时两溶液中的氢离子浓度相等，醋酸溶液中还存在醋酸的电离平衡，随着反应的进行，氢离子的消耗，醋酸的电离平衡向右移动，使氢离子的浓度增大，故醋酸溶液中的氢离子浓度减小的慢，故B曲线是醋酸；在pH相等，即开始氢离子浓度相等的条件下，醋酸的物质的量浓度大，故在体积相等的条件下，醋酸消耗的锌多。
考点：电离平衡常数的表达式、电离平衡的影响因素、溶解平衡的影响因素、溶度积的影响因素等知识。
室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述正确的是
| A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)增大 |
| B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH3COOH)=0.01mol/L |
| C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－) |
| D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) |
下列说法中错误的是
| A．0.5 L 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋和Cl－总数小于4×6.02×1023个 |
| B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L |
| C．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同 |
（1）将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
则a:b =
（2）若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入：
| A．100mL蒸馏水中； | B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中； |
| C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中； | D．100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。 |
（3）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=
（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）
（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
| A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 |
| B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 |
| C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 |
| D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 |
SO2 +2Cu。F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。
| 滴定 次数 | 待测溶液的 体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) =" 1" . 0×10－22。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。
