题目内容
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA |
| B、标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
| D、20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．该反应中碘酸钾中碘元素被氧化成碘单质，生成3mol碘单质转移了5mol电子；
B．标况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有0.5mol氧原子；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10g电子．
B．标况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有0.5mol氧原子；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子；
D．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10g电子．
解答：
解：A．反应方程式KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，碘酸钾中碘元素被氧化成0价的碘单质，化合价降低5价，得到5个电子，所以生成3mol I2转移电子的物质的量为5mol，转移的电子总数为5NA，故A正确；
B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；
D．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；
故选D．
B．标准状况下，5.6L氧气的物质的量为0.25mol，含有氧原子的物质的量为0.5mol，含有O的总数为0.5NA，故B正确；
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-总数为0.1NA，故C正确；
D．20g重水（D2O）的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，所含电子总数为10NA，故D错误；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确重水中含有10g电子，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
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