题目内容
下表中关于离子方程式评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评价 |
| 1 | 醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- | 正确 |
| 2 | 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠 |
| 3 | 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O | 正确 |
| 4 | 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
错误，Al3+与OH-的化学计量数之比为1：3 |
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：1、水解反应属于可逆反应；
2、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝生成偏铝酸钠；
3、稀硝酸具有强氧化性，可以把单质铁氧化成铁离子；
4、沉淀最多时为铝离子全部生成沉淀时，离子方程式正确，评价错误．
2、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝生成偏铝酸钠；
3、稀硝酸具有强氧化性，可以把单质铁氧化成铁离子；
4、沉淀最多时为铝离子全部生成沉淀时，离子方程式正确，评价错误．
解答：
解：1、水解反应属于可逆反应，“═”应该改为“???”，正确的为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
2、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝生成偏铝酸钠，正确的为Al3++4OH-═2H2O+AlO2-；
3、稀硝酸具有强氧化性，可以把单质铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O；
4、沉淀最多时为铝离子全部生成沉淀时，离子方程式正确，评价错误；
综上所述评价正确的只有2，
故选：B．
2、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝生成偏铝酸钠，正确的为Al3++4OH-═2H2O+AlO2-；
3、稀硝酸具有强氧化性，可以把单质铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O；
4、沉淀最多时为铝离子全部生成沉淀时，离子方程式正确，评价错误；
综上所述评价正确的只有2，
故选：B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及氧化还原、物质的用量的多少判断是否符合反应实际情况．
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X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．下列离子方程式正确的是（ ）
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（ ）
| A、未加入稀氢氧化钠之前c（CH3COO-）＜c（CH3COOH） |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
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