题目内容
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电反应 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 则下列说法正确的是（ ）
| A、电池的电解液为酸性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| C、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 |
| D、电池充电时，阴极反应为2Ni（OH）2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e- |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，Fe元素的化合价升高，Ni元素的化合价降低，结合氧化还原反应及原电池原理来解答．
解答：
解：A．由化合价变化可知，正极为Ni2O3、负极为Fe，但电池的电解液应为碱性，因Fe（OH）2、Ni（OH）2溶于酸，故A错误；
B．电池充电过程中，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，附近的pH升高，故B错误；
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故C正确；
D．电池充电过程中，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故D错误；
故选C．
B．电池充电过程中，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，附近的pH升高，故B错误；
C．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，故C正确；
D．电池充电过程中，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理和氧化还原反应为解答的关键，注意电解与原电池的电极反应，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同．又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31．下列说法正确的是（ ）
| A、A、B、C一定是非金属元素 |
| B、A、B、C一定是主族元素 |
| C、A可能是周期表中原子半径最小的元素 |
| D、A可能是周期表中非金属性最强的元素 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| B、三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+ |
| C、用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O |
| D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ |
在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、增加Fe的量，正反应速率不变 |
| B、将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大 |
| C、保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大 |
| D、保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| B、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO |
某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA |
| B、标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA |
| C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-总数为0.1NA |
| D、20g重水（D2O）中所含电子总数为8NA |