题目内容
8．已知：a．2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/molb．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）C3H8的燃烧热为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C3H8在不足量的O2里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系的压强不发生变化 b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L，达到平衡后CO的转化率为40%，该反应在此温度下的平衡常数是0.4．
分析 （1）根据盖斯定律来计算丙烷完全燃烧的反应热；
（2）①利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来分析；
②根据CO的转化率计算CO的浓度变化量，利用三段式计算各组分的浓度变化量、平衡时各组分的浓度，将平衡浓度代入平衡常数表达式计算该反应的平衡常数．
解答 解：（1）由①2C3H8（g）+7O2 （g）=6CO （g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol，
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol，
根据盖斯定律可知，$\frac{①+②×③}{2}$可得C3H8（g）+5O2 （g）=3CO2 （g）+4H2O（l），其反应热为$\frac{（-2741.8kJ/mol）+（-566kJ/mol）×3}{2}$=-2219.9KJ/mol，
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol；
（2）①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；
b．v正（H2）=v逆（CO），正反应速率等于逆反应速率，达到平衡，故b正确；
c．气体的总质量不变，总物质的量不发生变化，不能判断平衡，故c错误；
d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；
故答案为：bd；
②C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，所以起始有CO2，根据元素守恒可知，当水为2.4mol/L、CO为1mol/L时，二氧化碳为0.8mol/L，达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：1 2.4 0.8 0
变化（mol/L）：0.4 0.4 0.4 0.4
平衡（mol/L）：0.6 2.0 1.2 0.4
平衡常数k=$\frac{1.2×0.4}{0.6×2.0}$=0.4，
故答案为：0.4．
点评 本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意掌握影响平衡移动的因素，把握平衡转化率的计算和应用，难点是化学平衡状态的判断，要抓住平衡的特征判断，属基础考查．
| A． | 能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种 | |
| B． | 存在分子中含有六元环的同分异构体 | |
| C． | 既含有羟基又含有醛基的有5种 | |
| D． | 不存在含有2个羟基的同分异构体 |
| A． | 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 | |
| B． | 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物 | |
| C． | 铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解 | |
| D． | O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存 |
| A． | 一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大 | |
| B． | 相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同 | |
| C． | 溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为$\frac{pw}{M}$mol/L | |
| D． | 10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L |
