题目内容

19．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
A．能与NaOH溶液反应的同分异构体共有6种
B．存在分子中含有六元环的同分异构体
C．既含有羟基又含有醛基的有5种
D．不存在含有2个羟基的同分异构体

分析 A．分子式为C4H8O2的有机物，该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯；
B．分子式为C4H8O2的六元环：；
C．C4H8O2属于羟基醛时，可以根据官能团的位置异构得到其同分异构体；
D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个-OH．

解答 解：A．对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故A正确；
B．分子式为C4H8O2的六元环：，所以存在分子中含有六元环的同分异构体，故B正确；
C．C4H8O2属于羟基醛时，可以是2-羟基丁醛、3-羟基丁醛、4-羟基丁醛、2-甲基-2-羟基丙醛、2-甲基-3羟基丙醛，共5种同分异构体，故C正确；
D．分子式为C4H8O2的有机物可以含有C=C和2个-OH，其结构简式为：CH2（OH）CH（OH）CH=CH2，故D错误．
故选D．

点评 本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力．

练习册系列答案
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2．关于下列几种物质的原料或用途叙述正确的是（　　）
A．玻璃是透明的属于晶体B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．石灰石是制造陶瓷的主要原料D．纯碱是制取水泥的主要原料
10．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-（不考虑水的电离）．取200mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验．实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224mL．实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中可能含有K+
B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、AlO2-、NO3-
C．该溶液中一定不含NO3-
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7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
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14．分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体（不考虑立体结构）有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
4．2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：

（1）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（ HCO3-）=1×10-mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
11．某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）试剂X是稀硫酸．溶液D是NaHCO3．
（3）在步骤Ⅱ时，用如图2装置制取CO2并通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少．为避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置a和b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl．
（4）由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：产生污染气体二氧化硫．
（5）工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如图3：
①测得溶液E中c（Fe2+）为0.2mol•L-1，若要处理1m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液13.6kg．
②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．（已知NaClO还原为NaCl）
8．已知：a．2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
b．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）C3H8的燃烧热为C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol．
（2）C3H8在不足量的O2里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0．
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系的压强不发生变化                    b．v正（H2）=v逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2.4mol/L，达到平衡后CO的转化率为40%，该反应在此温度下的平衡常数是0.4．
9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是降低温度或及时分离甲醇．
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．

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