Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大
• B． 相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
• C． 溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm³，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为$\frac{pw}{M}$mol/L
• D． 10 mol/L的浓盐酸与H₂O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L

Answer 1

分析 B．根据n=cV判断；
D．稀盐酸密度小于浓盐酸密度，稀盐酸质量为浓盐酸质量的2倍，则稀盐酸体积大于浓盐酸体积的2倍；
C．根据c=$\frac{1000ρW}{M}$计算；
A．定容仰视，液面在刻度线上方，配制溶液体积偏大．

解答 解：A．定容仰视，液面在刻度线上方，配制溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故A错误；
B．相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液，根据n=cV可知所含溶质的物质的量相同，故B正确；
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g•cm^-3，溶质摩尔质量为M g•mol^-1，根据c=$\frac{1000ρw}{M}$可知，溶液的物质的量浓度为$\frac{1000ρw}{M}$mol/L，故C错误；
D．稀盐酸密度小于浓盐酸密度，稀盐酸质量为浓盐酸质量的2倍，则稀盐酸体积大于浓盐酸体积的2倍，故所得混合液的浓度小于5 mol/L，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、一定物质的量浓度溶液配制误差分析，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数关系．