题目内容
氢氧化铝与盐酸反应 ；氢氧化铝与氢氧化钠反应 ．
考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的书写
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
点评：本题考查了方程式的书写，题目难度不大，明确物质的性质，了解氢氧化铝两性是解题的关键．
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如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（ ）
| A、22.2% | B、30% |
| C、75.5% | D、80.6% |
在NH4Cl与NH3?H2O组成的混合液中，下列关系一定正确的是（ ）
| A、c（NH4+）＞c（Cl-） |
| B、c（H+）=c（OH-） |
| C、c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-） |
| D、c（NH4+）＞c（Cl-）+c（OH-） |
下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ）
| A、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| B、加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 |
| C、Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）
| A、用滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 |
| B、向容量瓶注入液体时，移液用的玻璃棒和容量瓶颈内壁 |
| C、使用试管夹时，拇指与试管夹的短柄 |
| D、实验室制取乙酸乙酯时，长导管的出气口与饱和Na2CO3溶液的液面 |
现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的（ ）
试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a．变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色．
试剂：①新制Cu（OH）2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象：a．变蓝色 b．砖红色沉淀 c．变黄色．
| A、②-a、①-c、③-b |
| B、③-a、②-c、①-b |
| C、②-a、③-c、①-b |
| D、②-c、③-a、①-b |