题目内容

10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．
A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤

分析 有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，结合有机物的组成解答该题．

解答 解：①不含苯环，则不属于芳香族化合物，故①错误；
②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故②正确；
③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③正确；
④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④错误；
⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故⑤正确．
故选A．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子：
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为三角锥型．
（2）该溶液中一定不含有的离子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的离子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是焰色反应．
（4）写出MnO4-在酸性环境中与SO2发生氧化还原反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
1．实验室金属钠着火用什么方法来扑灭（　　）
A．用泡沫灭火器B．用水扑灭
C．用干燥的沙子盖灭D．用煤油
18．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284．下面关于双氢青蒿素的说法正确的是（　　）
A．1mol双氢青蒿素的质量为284g?mol-1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol
5．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
（1）写出OA段反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为NaNO3、NH4NO3．
（3）a的数值为0.03．
（4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为0.2mol．
15．下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是（　　）
A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液
2．将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
（1）甲是C，B是NO．（填化学式）
（2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：向硝酸的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色．
（3）写出生成混合气体A的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
19．根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示．
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为FeSO4（填化学式）．
②电极Ⅱ发生的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
20．填上正确的除杂试剂和分离方法，来提纯下列物质（括号内为少量杂质）．
序号不纯物质除杂试剂分离方法
①苯（苯酚）
②酒精（水）
③溴苯（Br2）
④乙烯（SO2）
⑤乙酸乙酯（乙酸）

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