题目内容

20．填上正确的除杂试剂和分离方法，来提纯下列物质（括号内为少量杂质）．
序号不纯物质除杂试剂分离方法
①苯（苯酚）
②酒精（水）
③溴苯（Br2）
④乙烯（SO2）
⑤乙酸乙酯（乙酸）

分析 ①有机盐难溶于有机溶剂；
②除去酒精中的水应加入生石灰；
③溴能与氢氧化钠溶液反应生成盐，钠盐易溶于水，但难溶于有机溶剂；
④二氧化硫是酸性氧化物，乙烯和碱不反应；
⑤乙酸能和碳酸钠溶液反应．

解答 解：①有机盐难溶于有机溶剂，故除去苯中的苯酚应加入NaOH溶液，将苯酚反应为苯酚钠，与苯分层，分液即可；
②乙醇和水是互溶的，故除去酒精中的水应加入生石灰，然后采用蒸馏法；
③溴能与氢氧化钠溶液反应生成盐，钠盐易溶于水，但难溶于有机溶剂，故除去溴苯中的溴，应加入NaOH溶液，反应生成溴化钠和次溴酸钠，与溴苯分层，分液即可；
④二氧化硫是酸性氧化物，乙烯和碱不反应，故除去乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液洗气即可；
⑤乙酸能和碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能，且和碳酸钠溶液分层，故将乙酸乙酯加入到饱和碳酸钠溶液中，分液即可．
故答案为：

序号除杂试剂分离方法
①NaOH溶液分液
②CaO蒸馏
③NaOH溶液分液
④NaOH溶液洗气
⑤饱和Na2CO3溶液分液

点评 本题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．

练习册系列答案
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①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．
A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤
11．如图是门捷列夫长式周期表前四周期的结构，编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
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（2）表中属于s区的元素是①④⑧（填编号）．
（3）科学发现，②④⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构如图（图中②-、④-、⑨-），则该化合物的化学式为：MgCNi3（用元素符号表示）．

（4）编号为⑥的元素原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，与钙元素原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤电子对；常见配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp．
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键．
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C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H2=△H3-△H1D．2△H4＜△H5
5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，通过电解污水最终生成的Fe（OH）3吸附污物而沉积下来，达到净水的目的．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，某科研小组利用上述原理，设计出如图所示的装置．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时最好向污水中加入适量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
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