题目内容
2．下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（ ）| A． | 道尔顿 | B． | 卢瑟福 | C． | 汤姆生 | D． | 玻尔 |
分析 根据原子结构模型的演变可知：
（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子．1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；
（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）．
解答 解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，故B正确；
C．汤姆生发现了电子，提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，故C错误；
D．波尔提出了量子论，故D错误．
故选B．
点评 本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．
练习册系列答案
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N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
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| D． | 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol |
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| B． | C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol | |
| C． | C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol | |
| D． | C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol |
11．在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
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