题目内容

19．有A、B两种烃，它们的组成相同，2.8g烃A在氧气中充分燃烧，可产生8.8gCO2和3.6gH2O，烃A对烃B的相对密度是2；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）按要求用化学语言表示A、B两烃．A分子式：C4H8；B结构简式：CH2=CH2．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分异构体，写出其所有的链状同分异构体的结构简式（不考虑順反异构）CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3-C（CH3）=CH2．
（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
（4）已知：烯烃在臭氧的作用下可发生如下反应
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2       CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
经分析，A的一种同分异构体核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：1：2：3试写出其在臭氧的作用下发生反应后的产物的结构简式：HCHO、CH3CH2CHO．

分析 n（C）=n（CO2）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2×$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.4mol，可知n（C）：n（H）=1：2，烃A对烃B的相对密度是2；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A、B都为烯烃，B应为CH2=CH2，则A为C4H8，C4H8存在多种同分异构体，其所有的链状同分异构体的结构简式有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3-C（CH3）=CH2，其中CH3CH2CH=CH2峰面积比为2：1：2：3，以此解答该题．

解答 解：（1）n（C）=n（CO2）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H）=2n（H2O）=2×$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.4mol，可知n（C）：n（H）=1：2，烃A对烃B的相对密度是2；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A、B都为烯烃，B应为CH2=CH2，则A为C4H8，
故答案为：C4H8；CH2=CH2；
（2）A为C4H8，存在多种同分异构体，其所有的链状同分异构体的结构简式有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3-C（CH3）=CH2，
故答案为：A；CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、CH3-C（CH3）=CH2；
（3）B为乙烯，含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（4）A的一种同分异构体核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：1：2：3，应为CH3CH2CH=CH2，其在臭氧的作用下发生反应后的产物为HCHO、CH3CH2CHO，
故答案为：HCHO、CH3CH2CHO．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据有机物生成的二氧化碳和水的质量结合相对分子质量可判断有机物的分子式，注意有机物的结构特点．

练习册系列答案
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（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应．请你写出乙醇的这个消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出．
（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．①乙烯流速过快，未完全发生加成反应、②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃，发生副反应生成乙醚．
（5）c装置内NaOH溶液的作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；e装置内NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染．
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3
7．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
（1）指出锌在周期表中的位置：第四周期第IIB族，属于ds区．
（2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子中心原子的 杂化方式是sp3，属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
14．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
B．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol
C．C2 H5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
D．C2H5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol
4．在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%C．$\frac{W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{W}{161（W+36a）}$×100%
11．在一定温度下，密闭容器中可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的密度不再发生变化
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
C．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
8．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
A．测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳元素非金属性弱于硫元素
B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
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9．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图1所示），锌锰干电池的负极材料是锌，负极发生的电极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+．若反应消耗32.5g 负极材料，则电池中转移电子的数目为NA或6.02×1023．
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）图2为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-．

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